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Réaction chimique du fer avec l'acide chlorhydrique

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Objectif :

Les canettes de boissons et les boîtes de conserve en acier sont recouvertes d'une peinture ou d'un vernis à l'intérieur. Pourquoi ces précautions ? Que se passe-t-il lorsqu'un aliment acide est en contact avec du fer non protégé ?

1. Observations

Si un expérimentateur verse un acide sur une plaque de fer non protégée, il observe une auréole au niveau de la zone du contact : l'acide décape la surface métallique.
Si l'acide chlorhydrique est mis au contact de fer en poudre dans un tube à essais, la réaction est plus conséquente. Celle-ci engendre un dégagement gazeux et le changement de couleur de la solution (couleur verdâtre).
En fin de réaction, il n'y a plus de dégagement gazeux et la quantité de poudre de fer a diminué. Le gaz formé est testé avec une allumette : il y a détonation. C'est du dihydrogène.

Attention : le dihydrogène gazeux mélangé à l'air constitue un mélange détonant violent !

On recherche dans la solution finale la présence d'ions :
• test au nitrate d'argent : positif – précipité blanc => il y a des ions chlorure dans la solution
• test à la soude : positif – précipité vert => il y a des ions ferreux ou ions fer II dans la solution

Conclusion : L'acide chlorhydrique attaque le fer.
Cette réaction chimique produit du dihydrogène et du chlorure de fer II.

2. Bilan de la réaction chimique

L'essentiel

Le fer réagit avec les acides en général.
Pour cette raison, les emballages alimentaires qui en contiennent sont protégés par du vernis ou de la peinture.
Cette réaction avec l'acide chlorhydrique conduit à la formation de dihydrogène et de chlorure ferreux.

Attention : le dihydrogène et l'air est forme un mélange détonant.

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