Préparer une solution par dilution

On dispose d'une solution initiale (appelée solution mère) de concentration C₀ et on souhaite obtenir une solution finale (appelée solution fille) de concentration C_f (concentration finale).

La solution fille est moins concentrée que la solution mère, c’est une solution diluée.

Principe de la dilution

Lors d’une dilution, on ne fait qu’ajouter de l’eau distillée : la quantité de matière en soluté est donc conservée entre la solution mère et la solution fille.

On a donc :

Comme n = C × V, on a n(mère) = C₀ × V₀ et n(fille) = C_f × V_f .

On obtient donc la formule de la dilution suivante.

La préparation d’une solution par dilution nécessite l’utilisation du matériel de chimie suivant :

• bécher ;
• pipette jaugée ;
• pipeteur ou propipette ;
• fiole jaugée de volume souhaité et son bouchon ;
• pissette d’eau distillée.

On dispose d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration 0,1 mol/L et on souhaite obtenir 100 mL d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration 0,01 mol/L. 

Pour pouvoir réaliser la dilution, il faut au préalable calculer le volume V₀ de la solution mère qu’on doit prélever pour réaliser la solution fille.

1. Noter les données de l’énoncé.
   
   • Solution mère de concentration C₀ = 0,1 mol/L
   • Solution fille de concentration C_f = 0,01 mol/L et de volume V_f = 100 mL = 0,1 L
2. Calculer le volume V₀ de la solution mère à prélever en appliquant la formule C₀ × V₀ = C_f × V_f, soit .
3. Réaliser l’application numérique.
   
   V₀ = 0,01 L soit 10 mL
   Il faut donc prélever 10 mL de la solution mère pour préparer la solution fille.

En Travaux Pratiques, la méthode de préparation d’une solution par dilution se fait suivant le protocole suivant.