Fiche de cours

Mise en évidence de différentes espèces chimiques

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Fiche de cours
Quiz et exercices
Vidéos et podcasts

Objectif

Connaitre les mises en évidence possibles de certaines espèces chimiques.

Niveaux préconisés : 4^e et 3^e

Au collège, plusieurs espèces chimiques sont étudiées et analysées. Certaines d'entre elles peuvent être mises en évidence en réalisant des tests caractéristiques.

1. Les espèces chimiques étudiées

Parmi les espèces chimiques les plus connues, il y a :

des gaz comme le dioxygène, le dioxyde de carbone, le dihydrogène ;
un liquide qui est l'eau ;
des ions comme les ions cuivre, ferreux, ferriques, hydrogène, hydroxyde, chlorure.

2. Comment identifier les espèces chimiques ?

Le tableau ci-dessous présente les différentes expériences qui permettent d'identifier les espèces chimiques.

Remarque
Il faut savoir mettre en œuvre ces tests caractéristiques d'espèces chimiques, mais ils ne faut pas les connaitre par cœur.

		Expérience	Observation du résultat
Dioxygène O₂	Buchette (allumette)		La buchette se rallume en présence du dioxygène
Dihydrogène H₂	En présence d'une flamme (allumette)		Petite détonation : c'est le « pop »
Dioxyde de carbone CO₂	En présence d'eau de chaux		L'eau de chaux blanchit
Eau H₂O	De la poudre blanche de sulfate de cuivre anhydre de couleur blanche		Le sulfate de cuivre devient bleu (il est alors hydraté)
Ion ferreux (fer II) Fe²⁺	Quelques gouttes d'une solution de soude (Na⁺ + OH^–)		Formation d'un précipité verdâtre (solide) d'hydroxyde de fer II
Ion ferrique (fer III) Fe³⁺	Quelques gouttes d'une solution de soude (Na⁺ + OH^–)		Formation d'un précipité rouille (solide) d'hydroxyde de fer III
Ion cuivre Cu²⁺	Quelques gouttes d'une solution de soude (Na⁺ + OH^–)		Formation d'un précipité bleu (solide) d'hydroxyde de cuivre II
Ion chlorure Cl^–	Quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent (Ag⁺ + NO^3–)		Formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent qui noircit à la lumière
Ion zinc Zn²⁺ (pas à connaitre)	Quelques gouttes d'une solution de soude (Na⁺ + OH^–)		Formation d'un précipité blanc (solide) d'hydroxyde de zinc
Ion hydrogène H⁺	Mesure du pH : papier pH, stylo pH, indicateur coloré (suivant le pH à mesurer)		pH (acide) inférieur à 7
Ion hydroxyde HO^–	Mesure du pH : papier pH, stylo pH, indicateur coloré (suivant le pH à mesurer)		pH (basique) supérieur à 7
Ion sodium Na⁺	Couleur d'une flamme		La flamme change de couleur (du bleu au jaune orangé)

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