Les produits de combustion
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La production d'énergie passe par la combustion de matières premières comme le charbon et les hydrocarbures. Ces combustions engendrent des produits qui dépendent des matières premières utilisées.
Cette réaction s'accompagne toujours d'un dégagement de chaleur (réaction exothermique).
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Remarques : seules sont considérées ici les combustions dont le dioxygène est le comburant. Les hydrocarbures et le charbon sont de très bons combustibles.
Rappel : le dioxygène de l'air est un comburant. Le diazote contenu dans l'air est un gaz inerte qui ne réagit ni n'intervient au cours de la réaction.
Remarque : une combustion complète produit plus d'énergie (transférée sous forme de chaleur) qu'une combustion incomplète.
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Équation de la réaction : C + O2 -> CO2
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Équation de la réaction : CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
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Équation de la réaction : C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 +3 H2O
Puis, le monoxyde de carbone produit réagit lui-même avec le dioxygène de l'air :
Équations possibles de la réaction :
Une combustion est une réaction chimique exothermique mettant en jeu un combustible et un comburant (par exemple, les hydrocarbures avec le dioxygène de l'air).
La combustion complète d'un hydrocarbure produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O).
La combustion incomplète d'un hydrocarbure risque de produire du monoxyde de carbone, ou du carbone, et de l'eau.
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