La mise en évidence de différentes espèces chimiques

Dioxygène
O₂

→ Test :
Buchette (allumette)

→ Observation : 
La buchette se rallume en présence du dioxygène

Dihydrogène
H₂

→ Test :
En présence d'une flamme (allumette)

→ Observation : 
Petite détonation : c'est le « pop »

Dioxyde de carbone
CO₂

→ Test :
En présence d'eau de chaux

→ Observation : 
L'eau de chaux blanchit

Eau
H₂O

→ Test :
De la poudre blanche de sulfate de cuivre anhydre de couleur blanche

→ Observation : 
Le sulfate de cuivre devient bleu (il est alors hydraté)

Ion ferreux (fer II)
Fe²⁺

→ Test :
Quelques gouttes d'une solution de soude (Na⁺ + OH^–)

→ Observation : 
Formation d'un précipité verdâtre (solide) d'hydroxyde de fer II

Ion ferrique (fer III)
Fe³⁺

→ Test :
Quelques gouttes d'une solution de soude (Na⁺ + OH^–)

→ Observation : 
Formation d'un précipité rouille (solide) d'hydroxyde de fer III

Ion cuivre
Cu²⁺

→ Test :
Quelques gouttes d'une solution de soude (Na⁺ + OH^–)

→ Observation : 
Formation d'un précipité bleu (solide) d'hydroxyde de cuivre II

Ion chlorure
Cl^–

→ Test :
Quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent (Ag⁺ + NO)

→ Observation : 
Formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent qui noircit à la lumière

Ion zinc
Zn²⁺
(pas à connaitre)

→ Test :
Quelques gouttes d'une solution de soude (Na⁺ + OH^–)

→ Observation : 
Formation d'un précipité blanc (solide) d'hydroxyde de zinc

Ion hydrogène
H⁺

→ Test :
Mesure du pH : papier pH, stylo pH, indicateur coloré (suivant le pH à mesurer)

→ Observation : 
pH (acide) inférieur à 7

Ion hydroxyde
HO^–

→ Test :
Mesure du pH : papier pH, stylo pH, indicateur coloré (suivant le pH à mesurer)

→ Observation : 
pH (basique) supérieur à 7

Ion sodium
Na⁺

→ Test :
Couleur d'une flamme

→ Observation : 
La flamme change de couleur (du bleu au jaune orangé)