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La conservation de la masse au cours d'une réaction chimique

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Objectif

Lorsqu'un élève fait réagir des réactifs pour obtenir des produits, il peut se demander à juste titre si ce qui disparaît réapparaît autrement avec la même masse. En bref, est-ce que la masse varie lors d'une réaction chimique ?

1. Un peu d'histoire

Le chimiste français Lavoisier met au point à la fin du 18^e siècle des outils de mesure précis afin de comprendre les réactions chimiques en terme de pression, de volume, de masse et de température. Son travail sur la décomposition de l'eau et de l'air lui permettent d'affirmer la théorie selon laquelle :

"Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme"

2. Simulation d'une pluie acide

Les scientifiques ont pu analyser l'influence des rejets industriels dans notre atmosphère. Ils savent désormais que les fumées acides qui sortent des usines se dissolvent dans l'eau des nuages et retombent sur Terre sous forme de pluies acides. Ces acides attaquent les roches et les pierres calcaires.

Simulons une telle réaction dans une enceinte fermée hermétiquement et effectuons des mesures de pesée sur une balance de précision avant, pendant et après la réaction.

Pendant la réaction, la craie se dissout dans l'acide. On peut alors observer une effervescence ainsi qu'un changement de couleur de la solution. Le relevé de la masse au fur et à mesure de l'avancement de la réaction indique une absence de variation.

On peut en conclure qu'au cours d'une réaction chimique, la masse reste constante :

Masse des réactifs = Masse des produits

L'essentiel

Au cours d'une réaction chimique, rien ne disparaît, tout se conserve : c'est la conservation de la masse.

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