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L'équation d'une réaction chimique

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Objectif

Lors de la cuisson sur une gazinière, du méthane (gaz naturel) brule, alors que du dioxyde de carbone et de l'eau se fabriquent. Comment résume-t-on de façon simple ce mécanisme ?

1. Réactifs et produits

Au cours d'une transformation chimique, les molécules des réactifs disparaissent pour former de nouvelles molécules : les produits.
Il faut donc identifier et établir les formules chimiques des réactifs et des produits.

Exemple de la transformation chimique qui se passe dans la gazinière :

	Réactifs		Produits
Nom	Méthane	Dioxygène	Dioxyde de carbone	Eau
Formule	CH₄	O₂	CO₂	H₂O
Nombre d'atome	1 de carbone et 4 d'hydrogène	2 d'oxygène	1 de carbone et 2 d'oxygène	1 d'oxygène et 2 d'hydrogène

2. La réaction chimique en détail

Nous pouvons alors écrire en toutes lettres comment se déroule la transformation chimique :

réactif 1 + réactif 2 + ... → produit 1 + produit 2 + ...

Dans notre exemple, cela donne :

méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau

3. Équation de réaction

Il s'agit de suivre le bilan littéral écrit précédemment et de remplacer les mots par les formules ou les symboles chimiques qui leur sont associés.

Exemple :

méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂0

Il faut alors vérifier que rien ne se perd : principe de conservation de la masse lors d'une réaction chimique. On peut alors s'aider en utilisant la représentation schématique :

S'il convient de rajouter des molécules pour trouver le même nombre d'atomes avant et après la réaction, on utilise des coefficients devant les molécules : c'est l'équilibrage de la réaction chimique.

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂0

Remarque : Le coefficient 1 n'apparait jamais.

L'essentiel

L'équation de réaction indique le sens de la transformation chimique.

Une équation de réaction est un résumé fidèle de la transformation chimique en termes d'atome au sein des molécules.

Elle respecte le principe de la conservation des atomes : ceux-ci doivent être en même nombre et de même nature dans les réactifs et dans les produits.

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