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Comment ajuster les nombres stœchiométriques ?

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Objectif

La réaction chimique est modélisée par une équation qui rend compte de la transformation des réactifs en produits. Que doit-on faire pour assurer la conservation des éléments et de la charge électrique dans cette équation ?

1. Écriture de l'équation chimique

Après avoir fait le bilan des réactifs et des produits de la transformation chimique, le chimiste pose l'équation chimique, c'est-à-dire qu'il symbolise de manière « mathématique » avec des formules, la transformation ; à savoir :

Cependant, une fois posée, l'équation doit vérifier les lois de conservation des éléments et des charges électriques que le chimiste français Lavoisier a mis en évidence à la fin du XVIII^e siècle.
Pour remplir cette condition, on doit utiliser des nombres dits stoechiométriques que l'on va placer devant les formules des réactifs et des produits si besoin. Ces nombres doivent être considérés comme des coefficients qui agissent sur chaque élément de la formule qu'il précède.

Par exemple, si on lit dans une équation « 2 H₂O », il faut comprendre que 2 est le nombre stoechiométrique associé à la formule de la molécule d'eau soit 2 molécules d'eau et donc 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène.

2. Réalisation de l'ajustement des nombres st&oelig;chiométriques

Considérons l'équation associée à la réaction chimique de l'acide chlorhydrique sur le magnésium qui forme du dihydrogène et des ions magnésium :

3. Quelques exemples

L'essentiel

L'ajustement des nombres stoechiométriques dans une équation permet de respecter la conservation des éléments et de la charge électrique en attribuant à chaque formule de réactif ou de produit un coefficient multiplicateur.

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